Lista med atomer och atom vikt

Atommassa

Kommer du ihåg: Hur mycket väger en proton? 1, · 10^–27 kg.

Kommer du ihåg: Hur mycket väger en proton i enheten u?

Hur har man definierat enheten u (universella massenheten)?

Man bestämde helt enkelt att en atom kol, \( ^{12}_{\text{ }\text{ }6}\text{C}\), skulle ha massan exakt 12 u.

Vi kan skriva det såhär: \( m_{^{12}_{\text{ }\text{ }6}\text{C}} \equiv 12\text{u}\) eller såhär: \(1\mathrm{u} \equiv \frac {m_{^{12}_{\text{ }\text{ }6}\text{C}}}{12}\)

• Det ”trippla likhetstecknet” läses ut ”är exakt lika med”, dvs. ”är definierat som”.

En titt i periodiska systemet

Kloratomens atommassa anges till c:a 35,5 u.

Hur kan detta vara? Masstalet är ju antalet protoner + antalet neutroner — inte finns det väl några "halva" neutroner eller protoner??

Nej. Men såhär ligger det till:

• Klor förekommer i två isotoper, klor och klor

• 75% av allt klor är klor, och 25% av allt klor är klor

Det genomsnittliga masstalet för en kloratom blir sålunda:

• 0,75 · 35 + 0,25 · 37 = 35,5

Samma princip gäller för alla grundämnen:

• De förekommer i olika isotoper.
• Atommassan i periodiska systemet är den genomsnittliga atommassan för det ämnet (atomslag

  Lista över grundämnen

  TeckenGrundämneNrAtommassa (u)Densitet nära 20&#;°C (g/cm³)Smältpunkt (°C)Kokpunkt (°C)UpptäcktsårUpptäckare AcAktinium89,10,07DebierneAg (Argentum)Silver47,10,49,9FörhistorisktOkänd AlAluminium1326,2,70,5ØrstedAmAmericium95,13,67SeaborgArArgon1839,0,−,4−,9Ramsay samt RayleighAsArsenik3374,5,72 (sublimerar) (c:a)Albertus MagnusAtAstat85,Corson, MacKenzie samt SegrèAu (Aurum)Guld79,19,32,4FörhistorisktOkänd BBor510,2,46Davy samt Gay-LussacBaBarium56,3,65DavyBeBeryllium49,1,85VauquelinBhBohrium,OganessianBi (Bisemutum)Vismut83,9,80,4AgricolaBkBerkelium97,13,25SeaborgBrBrom3579,3,14−7,358,8BalardC (Carbo)Kol612,3,51FörhistorisktOkänd CaKalcium2040,1,54DavyCdKadmium48,8,64Stromeyer och HermannCeCerium58,6,77von Hisinger samt BerzeliusCfCalifornium98,15,1SeaborgC
• 

Atomvikten i vad den består av, hur den beräknas och exempel

den atomvikt är den genomsnittliga massan av atomer av ett visst kemiskt element. Det är känt och används otydligt som en atommassa, men bokstavligen är meningen med var och en annorlunda.

Termen 'vikt' involverar fysisk kraft som utövas i ett gravitationsfält i kraftenheter, såsom newton. Sedan har termen atomvikt använts, vilken för närvarande är bättre känd som den relativa atommassan; det vill säga de är synonymer.

Atomerna är så små, rikliga och annorlunda även för samma element, att det inte är en lätt uppgift att tilldela dem en fysisk storlek som massa. Precis över tid valet av enheten som representerar vikt eller atommassa av ett kemiskt element har varierat.

Ursprungligen valdes den minsta atomens massa, vilken är väteatomen (H), som atommassanhet. Det ändrades därefter till atommassanordningen av naturligt syre 1/16, och sedan föredrages dess lättare isotop. ¹⁶O.

Sedan , på grund av kolatomens stora betydelse (C), valdes den för att referera atomvikten till isotopen C Dessutom är C-atomen det centrala kemiska elementet eller nyckeln till organisk kemi och biokemi.

index

• 1 Vad är atomvikt??
• 2 en